3.除雜提純下列各物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出所選化學(xué)試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式.
混合物成分化學(xué)試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)

分析 Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì),可以加入硫酸將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉;
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì),可用鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子;
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì),可加入硝酸銀溶液將氯離子除去.

解答 解:Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì),可加入適量硫酸,將雜質(zhì)碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)為:2H++CO32-═CO2↑+H2O;
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì),可加入鐵粉,將鐵離子還原成亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+;
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì),可用適量硝酸銀溶液將氯化鈉轉(zhuǎn)化成硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案為:

混合物成分化學(xué)試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)H2SO42H++CO32-═CO2↑+H2O
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)Fe 2Fe3++Fe═3Fe2+
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)AgNO3Ag++Cl-═AgCl↓

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜、離子方程式書(shū)寫(xiě),題目難度中等,明確物質(zhì)的分離與除雜原則為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì),下列化學(xué)工藝不可行的是( 。
A.提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸餾}^{NaBr(s)}$純溴
B.石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分餾}{→}$$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅
C.FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
D.鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Na[Al(OH)4]溶液$→_{過(guò)濾}^{CO_{2}}$Al(OH)3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石}$鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知NaBiO3溶液呈無(wú)色,Bi3+在溶液中比較穩(wěn)定且為無(wú)色.取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:
①滴加適量NaBiO3溶液,溶液呈紫紅色;
②再加入過(guò)量的H2O2溶液,紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡;
③最后加入適量KI淀粉溶液.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aBiO3>KMnO4>H2O2>I2
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色.
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O,5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
(4)實(shí)驗(yàn)②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.相同質(zhì)量的下列氣體中,所含原子數(shù)最多的是( 。
A.C2H6B.SO2C.COD.O2

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18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)除去鍋爐水垢(CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4)的實(shí)驗(yàn),查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下.
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca(OH)2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶<0.010.07774.5
設(shè)計(jì)流程如下(所加的試劑均過(guò)量):

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾.
(2)溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2
(3)寫(xiě)出發(fā)生在上述過(guò)程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
(4)上述過(guò)程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計(jì)的B.
A.反應(yīng)ⅠB.反應(yīng)ⅡC.反應(yīng)Ⅲ
(5)溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗(yàn)方法是:取少量溶液II,先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇生成白色沉淀,則證明含硫酸根離子.

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12.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是( 。
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