15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

分析 A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水；
B．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液，除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫離子與氫氧根離子也會(huì)反應(yīng)生成水；
C．碳酸鈣為難溶物，保留化學(xué)式；
D．碳酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水，反應(yīng)的離子方程式都是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：H2CO3+2OH-=2H2O+CO32-，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出符合題意的離子方程式
（1）NH4HCO3溶液和過(guò)量NaOH溶液加熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（2）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（5）向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱拌攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體的介穩(wěn)性在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較普遍，如顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②氨水與稀硫酸反應(yīng)NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
④氫氧化鐵溶于鹽酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出并配平下列化學(xué)方程式
（1）寫(xiě)出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
（2）寫(xiě)出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出苯的同系物的燃燒方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于NH4HS溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Cu2+、Cl-、ClO-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+
C．和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HS-+OH-═S2-+H2O
D．向該溶液中通入過(guò)量的SO2，無(wú)沉淀生成

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