13．下列操作不正確的是（　　）
A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過刻度線，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B．過濾的時(shí)候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

分析 A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過刻度線，要重新配置；
B．三層濾紙較厚，不易搗破；
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入，否則易污染藥品；
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，用余熱蒸干．

解答 解：A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切會導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，所以要重新配置，故A錯(cuò)誤；
B．三層濾紙較厚，不易搗破，則過濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|，且用玻璃棒引流，故B正確；
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入，否則易污染藥品，故C正確；
D．蒸發(fā)不能直接蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致固體分解，應(yīng)當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，題目難度不大，本題注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的學(xué)習(xí)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長必需物質(zhì)，缺少維生素B2會引起口角炎、皮膚和眼部疾�。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說法中正確的是（　　）
A．核黃素晶體屬于離子晶體B．核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO2；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求寫出下列反應(yīng)方程式
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我們把0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．含的原子總數(shù)為6.02×1023個(gè)的CO，其物質(zhì)的量為1mol
C．凡是含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集體，其物質(zhì)的量就為1mol
D．阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列10種物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③空氣、④糖開水、⑤Ca（OH）2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe，其中屬于混合物的是③④（填序號，下同），屬于單質(zhì)的是⑧⑩，屬于鹽的是⑥⑨，屬于堿的是①⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g•cm-3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為（　　）
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據(jù)報(bào)道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號”交會對接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．
（3）①在氫水加水稀釋的過程中，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變．
②室溫下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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