Question

4．有一學(xué)生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

• A． K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B． Fe³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
• C． K⁺、Cu²⁺、S^2-、SO₄^2-
• D． Na⁺、K⁺、OH^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 溶液無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．高錳酸根離子為有色離子；
B．鐵離子為有色離子，且鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．銅離子為有色離子，銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子．

解答 解：無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的體積，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺為有色離子，F(xiàn)e³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu²⁺為有色離子，Cu²⁺、S^2-之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺、K⁺、OH^-、AlO₂^-之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無色溶液中，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．