14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5

分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．

解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有一學(xué)生欲配制下列無(wú)色透明溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-
C．K+、Cu2+、S2-、SO42-D．Na+、K+、OH-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，生成物分解溫度較高且不溶于乙醇．
（1）要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序號(hào)）．
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾         
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）在上述需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是冷卻水應(yīng)下口進(jìn)，上口出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時(shí)間后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）淀粉在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）2懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍(lán)現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉在這段時(shí)間內(nèi)未水解完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B．不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈
C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中
D．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過(guò)半透膜B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
C．所得混合物一定能導(dǎo)電D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過(guò)海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導(dǎo)致液體飛濺
（3）經(jīng)過(guò)⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱(chēng)取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱(chēng)得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.125%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會(huì)電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學(xué)式為Na2B4O7•l0H2O，生產(chǎn)硼砂時(shí)的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學(xué)式）；寫(xiě)出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）NaBH4-“萬(wàn)能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成硼酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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