17．光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．n型半導(dǎo)體為負(fù)極
B．X2為O2，H+由b極向a極移動
C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
D．當(dāng)制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

分析 由利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置可知，b電極上C得到電子，b為陰極，則n型半導(dǎo)體為負(fù)極，陰極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，a與正極相連為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，以此來解答．

解答 解：A．由圖中b極產(chǎn)生甲醇可知，b極為陰極，所以n型半導(dǎo)體為負(fù)極，故A正確；
B．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+由a極向b極移動，故B錯誤；
C．b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，為還原反應(yīng)，故C正確；
D．由得失電子守恒可得關(guān)系式：6 H2O～3O2～2 CH3OH，當(dāng)生成32gCH3OH時，a極消耗54g水，b極生成18g水，故質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池，為高頻考點，把握電極反應(yīng)、離子的移動、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D．由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．其原子半徑由大到小順序為EDCBA
B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定為含D的鹽
C．由A、D兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：B＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后的濾液中有Na2S2O3，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應(yīng)制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖，簡述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應(yīng)KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結(jié)晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫計算表達(dá)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是（　�。�
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的溶沸點
B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性
C．它的熔、沸點比Zn的低
D．它的硬度和強度比Cd的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7溶液（2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．下列說法正確的是（　�。�
A．A為正極，B為負(fù)極
B．電解過程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
C．電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移
D．當(dāng)電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．RO4n-中 R 的化合價是+6
B．ClO-是還原劑
C．由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境
D．反應(yīng)過程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案