Question

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用電解法把Na₂CrO₄溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．下列說法正確的是（　�。�

• A． A為正極，B為負(fù)極
• B． 電解過程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
• C． 電解過程中，Na⁺在電解槽中自左向右遷移
• D． 當(dāng)電路中通過lmol電子時(shí)，陰極生成0.5mol Na₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 用電解法把Na₂CrO₄溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O），裝置中右側(cè)完成此反應(yīng)需要產(chǎn)生氫離子，則右側(cè)是溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極為陽極，左側(cè)是氫離子得到電子生成氫氣，電極為陰極，A為負(fù)極，B為正極，鈉離子移向陰極，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：用電解法把Na₂CrO₄溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O），裝置中右側(cè)完成此反應(yīng)需要產(chǎn)生氫離子，則右側(cè)是溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極為陽極，左側(cè)是氫離子得到電子生成氫氣，電極為陰極，A為負(fù)極，B為正極，鈉離子移向陰極，
A．分析可知A為負(fù)極，B為正極，故A錯(cuò)誤；
B．電解過程中，電解槽左側(cè)是氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B正確；
C．電解過程中，Na⁺在電解槽中自右向左遷移，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電路中通過lmol電子時(shí)，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液中增加1mol氫離子，2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，陽極生成Na₂Cr₂O₇ 0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極判斷、電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物和溶液中PH變化，注意電解目的把Na₂CrO₄溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Cr₂O₇溶液是解題關(guān)鍵，題目難度中等．