6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱碳．
（2）寫出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學(xué)式）．

分析 短周期元素中，A元素原子有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；常溫下C的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A元素原子有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為S元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；常溫下C的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl．
（1）A為S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，B元素的名稱為：碳，
故答案為：第三周期第ⅥA族；碳；
（2）C元素的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；
a．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強弱，故錯誤；
b．元素氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，D（氯）的氫化物比A（硫）的氫化物穩(wěn)定，說明D非金屬性故A強，故正確；
c．非金屬單質(zhì)與金屬與變價金屬反應(yīng)，根據(jù)生成物中變價金屬化合價可以判斷非金屬元素的非金屬性強弱，但Na不是變價金屬，故錯誤，
故答案為：Cl；b；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，其它三種為強弱，故化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 H2CO3，
故答案為：H2CO3．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：
（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁、乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”）．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：
M
T
（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（　　）
A．制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點燃}{→}$Mg
B．冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{過量HCl（aq）}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
C．制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再進一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細口瓶．；
⑤，．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子式為CH4，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個原子形成的10e-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出第①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案