6．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式為
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

分析 A．次氯酸為共價化合物，氯原子和氧原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉也會發(fā)生反應(yīng)；
C．氯化銅溶液加熱促進水解得到水解產(chǎn)物氫氧化銅；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．次氯酸的電子式中O和Cl要符合8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉也會發(fā)生反應(yīng)，將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl同時也會和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C．氯化銅溶液加熱促進水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受熱分解生成CuO，故C錯誤；
D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式的書寫、物質(zhì)除雜判斷、物質(zhì)漂白性、鹽類水解等知識，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　　）
A．共價化合物中可以含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與SO42-濃度有關(guān)
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)物所需活化能不變
C．碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氦氣含有的核外電子總數(shù)為2NA
②17g羥基所含的中子數(shù)為8NA
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列8種有機物：
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
按官能團的不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率
B．實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成中使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎榱思涌旆磻?yīng)速率
D．實驗室用鋅和稀硫酸制取H2時，常滴加少量硫酸銅溶液加快反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學(xué)式為NaHCO3，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為CO2．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學(xué)方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

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同步練習(xí)冊答案