分析 (1)硫酸銅溶液因為銅離子的水解導致溶液顯酸性;
(2)根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;
(3)反應后不能引入新的雜質(zhì),調(diào)整溶液的pH時,加入的物質(zhì)不能引進新的雜質(zhì)粒子.以此來解答;pH=4時c(OH-)=1.0×10-10,據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38計算鐵離子濃度;
(4)向CuSO4溶液中通入氨氣能夠發(fā)生反應,CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,氨氣有0.3mol,0.2molCuSO4只能反應0.15mol,有0.05molCuSO4剩余,據(jù)此分析.
解答 解:(1)CuSO4強酸弱堿鹽,銅離子能夠水解,Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,因為銅離子的水解導致溶液顯酸性,故答案為:酸;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;
(2)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì),四個選項中,只有雙氧水氧化后生成水,雙氧水受熱見光易分解,沒有多余雜質(zhì);故答案為:B;
(3)調(diào)整溶液的pH時,加入的物質(zhì)不能引進新的雜質(zhì)粒子,氫氧化鈉中含有鈉離子,氨水反應后生成銨根離子,所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質(zhì)離子,CuO反應后生成銅離子和水而不引進新的雜質(zhì)離子;pH=4時c(OH-)=1.0×10-10,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c(OH-)3=8.0×10-38,所以c(Fe3+)=$\frac{8.0×1{0}^{-38}}{(1.0×1{0}^{-10})^{3}}$=8.0×10-8mol/L,故答案為:CuO;8.0×10-8mol/L;
(4)標準狀況下的氨氣6.72L為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,n(CuSO4)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol,據(jù)CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4可知,0.2molCuSO4只能反應0.15mol,有0.05molCuSO4剩余,反應后的溶液中還有反應生成的0.15mol(NH4)2SO4,c(NH4+)濃=0.3mol/L,c(Cu2+)=0.05mol/L,c(SO42-)=0.2mol/L,銨根離子水解導致溶液顯酸性,水解很微弱,所以離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+)
故答案為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+).
點評 本題考查了鹽類水解、沉淀的溶度積計算、離子濃度大小比較等,題目難度不大,注意強酸弱堿鹽水解顯酸性、水解是微弱的.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(A-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(A-)>c(R+)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(R+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | D. | c(R+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2 | B. | AlCl3 | C. | MgCl2 | D. | NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等離子 | |
B. | 該溶液中至少含有0.23g Na+ | |
C. | 該溶液中可能含有Mg2+和Cl- | |
D. | 該溶液中含有0.355g Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol | B. | 0.55mol | C. | 1mol | D. | 2mol |
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