3.25℃時(shí),pH=3的一元弱酸HA與pH=11的一元強(qiáng)堿ROH等體積混合后,溶液中各離子濃度的關(guān)系正確的是( 。
A.c(A-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-B.c(A-)>c(R+)>c(OH-)>c(H+
C.c(R+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-D.c(R+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

分析 25℃時(shí),pH=3的一元弱酸HA濃度大于pH=11的一元強(qiáng)堿ROH,二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為RA和HA,且HA電離程度大于RA水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,溶液中存在電荷守恒,據(jù)此分析解答.

解答 解:25℃時(shí),pH=3的一元弱酸HA濃度大于pH=11的一元強(qiáng)堿ROH,二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為RA和HA,且HA電離程度大于RA水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(A-)>c(R+),HA電離程度較小,則溶液中離子濃度大小順序是c(A-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-),
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒的靈活運(yùn)用,側(cè)重考查學(xué)生比較判斷能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤120t.試計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,該工廠每天產(chǎn)生SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體為多少m3
(2)如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用,理論上每年(按360天計(jì))的到98%的濃硫酸的質(zhì)量為多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中不正確的是( 。
A.用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.對于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
C.已知AgCl的 KSP=1.8×10-10,將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-
D.將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgCl溶解度大于AgI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)元素符號分別是:BO,DNa.
(2)這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4
(3)B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.(1)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O.
①被氧化的元素是銅,被還原的元素是氮;
②氧化劑是硝酸,還原劑是銅;
③發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅,發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸.
④若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO生成,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol,被還原的硝酸為0.25mol.
(2)用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
(A)1:6           (B)6:1            (C)1:5            (D)5:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將ag  Na放入水中,完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,需水的量為( 。
A.$\frac{ab}{23}$molB.$\frac{a(b+1)}{23}$molC.$\frac{18ab}{23}$gD.$\frac{18a(b+1)}{23}$mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15..環(huán)己烯常用于有機(jī)合成.現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子.
已知:R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2},Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

(1)D的名稱是丁二醛,E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基.H的結(jié)構(gòu)簡式
(2)③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.檢驗(yàn)C中官能團(tuán)常用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液
(3)寫出下列反應(yīng)類型:⑥氧化反應(yīng),⑨消去反應(yīng).
(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr.C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHC-CHO+4[Ag(NH32]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
(5)D.有多種同分異構(gòu)體,可以發(fā)生加聚反應(yīng),且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種;核磁共振氫譜有3個(gè)不同的波峰,面積比1:2:3,其結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)-COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某混合物,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若將該混合物溶于水可得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液時(shí),對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是不能確定(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿,也可以增加)):
陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(3)試確定K+是否存在?存在,如果存在,c(K+)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在,且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為:≥0.1mol/l,如果不存在,理由是、.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.已知,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-20,Ksp[Cu(OH)2]=4.9×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時(shí),則認(rèn)為該離子沉淀完全.
(1)常溫下,粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水,此時(shí)溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(用離子方程式表示).
(2)在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,可選用B.
A.KMnO4溶液   B.H2O2溶液   C.氯水   D.HNO3溶液
(3)向(1)所得的溶液(Fe2+已被氧化為Fe3+)中加入CuO(填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”)調(diào)整至溶液pH=4,此時(shí)Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L.
(4)向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+).

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同步練習(xí)冊答案