Question

1．（1）對于Ag₂S（s） 2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．
（2）下列說法不正確的是B、D．
A． 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B． 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（I^-）減小
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）不變
（3）若加入固體AgBr，c（I^-）減�。�

Answer 1

分析 （1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）A．依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
B．物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C．氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E．為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），
①加入AgNO₃固體，相當(dāng)于增加Ag⁺濃度，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行；
②加入更多的AgI固體，由于此時已經(jīng)是飽和AgI溶液，不會再溶解AgI；
③加入固體AgBr，且AgI比AgBr難溶，沉淀轉(zhuǎn)化趨勢不大，相當(dāng)于增加Ag⁺濃度，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行．

解答 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（2）A．氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-），銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B．物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故B錯誤；
C．氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故C正確；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯誤；
E．為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故E正確；
故答案為：B、D；
（3）AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），
①加入AgNO₃固體，相當(dāng)于增加Ag⁺濃度，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，溶液中c（I^-）變小，
故答案為：減��；
②加入更多的AgI固體，由于此時已經(jīng)是飽和AgI溶液，不會再溶解AgI，則c（Ag⁺）不變；
故答案為：不變；
③加入固體AgBr，且AgI比AgBr難溶，沉淀轉(zhuǎn)化趨勢不大，相當(dāng)于增加Ag⁺濃度，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，則溶液中c（I^-）變�。�
故答案為：減�。�

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，平衡移動的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目難度中等．