【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/Co(Ⅲ)Co3O4電池(如圖采用ZnSO4CoSO4為電解質(zhì)溶液,充放電過程中a極發(fā)生CoOCo3O4之間的轉(zhuǎn)化,從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),溶液中Co2+濃度不變

B.充電時(shí),溶液中SO42-移向a

C.充電時(shí),外電路通過2moleˉ,理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì),會(huì)降低電極的可逆性

【答案】A

【解析】

CoCo3O4可寫作,放電時(shí),b極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng),a為正極,發(fā)生的反應(yīng)為。充電時(shí),b為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為a為電解池的陽極,發(fā)生反應(yīng)為

A. 根據(jù)上述分析,放電時(shí),溶液中的會(huì)參與正極反應(yīng),因此溶液中的濃度會(huì)減小,A錯(cuò)誤;

B. 充電時(shí),陰離子向陽極移動(dòng),a為電解池的陽極,故溶液中SO42-移向a極,B正確;

C. 充電時(shí),當(dāng)外電路通過2mol eˉ時(shí),溶質(zhì)減少1mol ,增加1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量的變化為65g-59g=6gC正確;

D. 若溶液為堿性介質(zhì),則會(huì)發(fā)生反應(yīng),從而降低電極的可逆性,D正確;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3= ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________,K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________

(2)將原料氣按n(CO2)n(H2)=14置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體密度不再改變 b.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 dn(CO2)n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______(不必化簡(jiǎn),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)500℃時(shí),CO與水反應(yīng)生成CO2H2,將其分離得到H2的過程示意圖如下:

陽極反應(yīng)式是_______________________________________________

結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____,AFeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程Ⅱ中,每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OHCO2,甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3N2,轉(zhuǎn)移10mol e-時(shí)可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、WM可形成a、b兩種化合物(如圖),a為磁共振氫譜中常用的參照物,b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:W>M>Z

B.元素非金屬性:Z>M

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下XZ形成的化合物為氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V(O2)=V(NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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