Question

19．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）由圖可知曲線Ⅱ在6min后氫氣的物質(zhì)的量不再變化，a點(diǎn)在6min之前，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
（2）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，反之速率慢；
（3）由圖可知，曲線I達(dá)到平衡的時(shí)間短、且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大；曲線III中達(dá)到平衡的時(shí)間短、且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量小，結(jié)合平衡對(duì)反應(yīng)的影響來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知曲線Ⅱ在6min后氫氣的物質(zhì)的量不再變化，a點(diǎn)在6min之前，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：大于；
（2）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，反之速率慢，則0～1min 反應(yīng)速率最快，8～11min反應(yīng)速率最慢，
故答案為：A；D；
（3）由圖可知，曲線I達(dá)到平衡的時(shí)間短、且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度；曲線III中達(dá)到平衡的時(shí)間短、且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度； 增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象縱橫坐標(biāo)的含義、平衡的判斷及平衡移動(dòng)影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意達(dá)到平衡的時(shí)間及氫氣的物質(zhì)的量，題目難度中等．