5．現(xiàn)欲將溴水中的溶質(zhì)和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現(xiàn)象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應(yīng)儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

分析 將溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能將溴水中的溴萃取出來，溶液出現(xiàn)分層，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再經(jīng)過分液，得到上層為水層，溶液幾乎為無色，溴的四氯化碳溶液在下層，溶液呈橙紅色，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的下口放出，將溴的四氯化碳溶液進行蒸餾可得溴和四氯化碳，據(jù)此答題；

解答 解：將溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能將溴水中的溴萃取出來，溶液出現(xiàn)分層，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再經(jīng)過分液，得到上層為水層，溶液幾乎為無色，溴的四氯化碳溶液在下層，溶液呈橙紅色，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的下口放出，將溴的四氯化碳溶液進行蒸餾可得溴和四氯化碳，
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，分液漏斗在使用前要檢查是否漏水，
故答案為：萃��；分液漏斗；漏水；
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層溶液幾乎無色，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：溶液幾乎無色；液呈橙紅色；
（3）操作2是得到溴的四氯化碳溶液，操作的名稱為分液，操作3是分離子溴的四氯化碳溶液，兩種液體互溶，但沸點不同，所以操作3的名稱為蒸餾，
故答案為：分液；蒸餾；
（4）蒸餾時在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，目的是防止液體瀑沸，
故答案為：防止液體瀑沸；
（5）溴在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，且四氯化碳與水不互溶，所以可以用CCl4萃取溴水中溴，
答：溴在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，且四氯化碳與水不互溶．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分離與提純，要學(xué)生熟練掌握萃取和分液的操作要點，難度不大，注意實驗基礎(chǔ)操作的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓       b．加入催化劑      c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乳酸（）及其鹽廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（l）有機物A中官能團名稱是醛基；A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應(yīng)得到的鹽在一定條件下反應(yīng)生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．2，3一二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁烯
C．間二甲苯D．4，4-二甲基-1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強，AsH3的沸點高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推斷下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原性   I2＞Cl2
C．非金屬性Cl＞ID．氧化性   I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作為部分水果或鮮花生長調(diào)節(jié)劑
B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬
C．甲醛的水溶液-福爾馬林可用于殺菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列方法中不可以鑒別Fe3+和Fe2+的是（　�。�
A．通過物理方法觀察他們顏色的區(qū)別
B．向兩種溶液中加入NaOH溶液
C．向兩種溶液中加入KSCN溶液
D．向兩種溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲學(xué)生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol•L-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時俯視刻度線偏高

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同步練習(xí)冊答案