16．乳酸（）及其鹽廣泛應用于食品、醫(yī)藥、化工等領域．有一種制備乳酸方法如下：

已知A能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（l）有機物A中官能團名稱是醛基；A生成B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸在一定條件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
①寫出丙烯酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
②鈉離子交換膜的一種材料是①中反應得到的鹽在一定條件下反應生成的聚合物，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

分析 乙烯在一定條件下與氧氣反應生成A，由A的分子式對比B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH3CHO，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解生成，乳酸含有羥基和羧基，可發(fā)生取代、消去等反應，以此解答該題．

解答 解：乙烯在一定條件下與氧氣反應生成A，由A的分子式對比B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH3CHO，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解生成，
（1）A為CH3CHO，含有的官能團為醛基，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應生成B，
故答案為：醛基；加成；
（2）①丙烯酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑；
②CH2=CHCOONa含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，生成物為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，在解此類題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理以及反應物、生成物和反應條件，確定物質(zhì)的種類，結(jié)合官能團的性質(zhì)解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．0.1mol某有機物完全燃燒后生成0.3mol C02，同質(zhì)量的該有機物與足量的金屬鈉反應生成0.1mol H2，該有機物可能是 （　�。�
A．丙三醇B．1，2-丙二醇C．1，3-丙二醇D．乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（填最簡整數(shù)比）；
（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，汽車三元催化器中的催化劑將增強汽車尾氣中 CO、C、H，和NO三種氣體的活性．使它們相互反應生成無污染氣體除去，
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應反位時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①汽車三元催化器正常工作時出氣口溫度通常比進氣口溫度高（填“高”或“低”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量-定時．增大其表面積可提高催化劑效能，若等質(zhì)量的催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）C2H2也可在催化劑作用下還原NO，從而消除氫氧化物的污染．
①已知甲烷還原NO的過程：CH4（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）十CO2（ g）十 2H20（g）△H＜0
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②一定條件下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g ）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有bc（填選項序號）．
a．增加原催化劑的表面積  b．降低溫度   c．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步過濾后，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3．H2O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol/L，則該溶液的pH可能為3或10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲將溴水中的溶質(zhì)和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現(xiàn)象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A．鉈位于第五周期ⅢA族
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D．Tl+最外層有3個電子

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