Question

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為－70.0℃。請回答：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①反應(yīng)的離子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。

③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。

 

Answer 1

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）濃硫酸（2分）；

防止空氣中的水進入H中；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集（2分）

（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

②否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點；（2分）

③取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+已完全還原（2分）

【解析】

試題分析：（1）裝置A為制取氯氣的裝置，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）裝置B為除去氯氣中的氯化氫，所以裝置C中的試劑是濃硫酸，干燥氯氣；四氯化硅遇水易水解，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入H中；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷卻；

（3）①亞鐵離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)被氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳離子，離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

②滴定前不用加任何指示劑，因為高錳酸鉀溶液本身為紫紅色溶液，可用高錳酸鉀溶液的顏色判斷反應(yīng)終點；

③Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+已完全還原。

考點：考查氯氣的制取化學(xué)方程式，裝置作用的判斷，離子方程式的書寫，亞鐵離子的檢驗