下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O

C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O

D．1．5mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

 

A

【解析】

試題分析：A、CuS不溶于硫酸，符合離子方程式的書寫原則，正確；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、ICl中I元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以與氫氧化鉀溶液反應(yīng)應(yīng)生成IO-和Cl-，錯(cuò)誤；D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)離子方程式書寫的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)

B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3?+4H+ + e?＝NO2↑ +2H2O

C．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g

D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6．4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1L濃度為0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0．4NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0．05NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0．1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L的SO3所含的原子數(shù)是0．2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為－70.0℃。請(qǐng)回答：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

①反應(yīng)的離子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。

③滴定前檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是

W

X

 

 

Y

Z

 

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對(duì)—羥基苯甲酸乙酯。

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物C7H7Br的名稱為 。

（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為 。

（3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 。

（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。

（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有 種。

①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無(wú)－CH3結(jié)構(gòu)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

。

 

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