2．寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

分析 （1）石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣和二氧化碳氣體，碳酸鈣需要保留化學式；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅；
（4）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）石灰石溶于稀硝酸，大理石需要保留化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：Cu2++Zn=Zn2++Cu，
故答案為：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子反應為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）反應KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，請寫出配平好的該反應方程式并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應中氧化劑是KMnO4，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，為了達到此目的還可以采取的措施有液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護氣（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極（填電極名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數(shù)為2 NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的原子數(shù)為相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
B．圖②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe時，氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量與Fe的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
C．圖③可用來表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系
D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl反應過程中發(fā)生了電子的得失：
鈉元素從0價升高到+1價，一個鈉原子失去一個電子，鈉元素被氧化
氯元素從0價降低到-1價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按下列步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶         B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學在物質(zhì)制備和環(huán)保領(lǐng)域有著重要的運用．
Ⅰ高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1所示：
①反應I的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反應II的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，則Fe3+完全沉淀時的pH=3．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）3膠體、有吸附性起凈水作用．
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3﹕1．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有放電時間長、工作電壓穩(wěn)定．

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