1．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．硫酸酸與氫氧化鋇反應(yīng)             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=H CO3-，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（　　）
A．0.068 MPa-1B．0.082C．0.072 MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉、鉀著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．定容搖勻后液面下降，應(yīng)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻線相平
D．定容時(shí)仰視刻線會(huì)使所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時(shí)，將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進(jìn)行分解，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體混合物中碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為0.80，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）達(dá)平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．氫碳比：X＜2.0
C．若起始時(shí)，CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過(guò)量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）管口通入；通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時(shí)應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng)，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時(shí)，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過(guò)大，冷凝管炸裂．
（3）計(jì)算產(chǎn)率，測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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