19．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．

分析 根據(jù)蓋斯定律I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到要書寫的熱化學(xué)方程式．

解答 解：I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律和相關(guān)計算，掌握基礎(chǔ)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹造林D．開發(fā)風(fēng)能，利用地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列各組物質(zhì)溶于水后，得到無色溶液的一組是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨或光化學(xué)煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，
請寫出實驗室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液檢驗
D．稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe2O3 后銅能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

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同步練習(xí)冊答案