3．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

分析 A.1個分子中含3個-OH，能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．-NH2與-COOH可發(fā)生反應(yīng)；
C．-OH能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，-OH被-Br替代；
D．Y和癸烷均存在飽和烴結(jié)構(gòu)，Y中含-NH2，極性增強．

解答 解：A.1個分子中含3個-OH，能發(fā)生消去反應(yīng)，則1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3mol H2O，故A正確；
B．-NH2與-COOH可發(fā)生反應(yīng)，則1mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗3mol X，故B錯誤；
C．-OH能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，-OH被-Br替代，則X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3，故C正確；
D．Y和癸烷均存在飽和烴結(jié)構(gòu)，所以分子鏈均呈鋸齒形，Y中含-NH2，極性Y比癸烷強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機物的性質(zhì)即可解答，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
B．1 體積某氣態(tài)烴與 HC1 充分加成消耗 HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為探究帶有結(jié)晶水的復(fù)鹽晶體X（共含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：氣體F可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．請回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符號表示），則X的化學(xué)式為Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．請寫出C→E化學(xué)方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為+6
（2）“焙燒”時，有MoO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學(xué)式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學(xué)式）
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設(shè)加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應(yīng)所需時間一樣長
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
D．1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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同步練習(xí)冊答案