Question

5．（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）下列收集Cl₂的正確裝置是C．
（2）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂；HClO．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精（漂白粉）的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
A	�。�液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO₄．

Answer 1

分析 （一）（1）依據(jù)氯氣物理性質(zhì)（氯氣是一種密度大于空氣，可溶于水的有毒氣體）和裝置特點(diǎn)解答；
（2）氯氣溶于水后大部分氯氣仍然以氯氣分子形式存在，少部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離，依據(jù)氯水的成分解答；
（3）氯氣有強(qiáng)的氧化性能從溴化鈉溶液中置換出溴，溴的四氯化碳溶液顯橙紅色；
（二）
（1）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）漂粉精溶液pH=12說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性；
（4）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀．

解答 解：（一）（1）A．只有進(jìn)氣口沒有出氣口，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大，易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
（2）氯氣和水反應(yīng)的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子為：Cl₂、HClO，
故答案為：Cl₂；HClO；
（3）比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層溶液呈橙紅色；
故答案為：逐漸滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層溶液呈橙紅色；
（二）（1）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，離子方程式：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）漂粉精溶液pH=12＞7，說明溶液呈堿性；后褪色，說明具有漂白性，
故答案為：堿性；漂白性；
（4）取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO₄^2-，故沉淀X為CaSO₄；
故答案為：CaSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備、二氧化硫、漂白粉的性質(zhì)，熟悉氯氣的制備原理、氯氣、二氧化硫、漂白粉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．