16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）把金屬鈉加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

分析 （1）把金屬鈉加到水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、氧化物、弱電解質(zhì)等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．4p2表示4p能級(jí)有2個(gè)軌道
B．水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小
C．原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)
D．分子中鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）下列收集Cl2的正確裝置是C．
（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精（漂白粉）的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

A		�。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl3飽和溶液       ⑥Fe（OH）3膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號(hào)）；⑥Fe（OH）3膠體屬于B（填序號(hào)）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分類(lèi)法該反應(yīng)屬于ABC（填序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）3膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl3飽和溶液與⑥Fe（OH）3膠體的簡(jiǎn)單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

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