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13．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖所示．下列關于“諾龍”的說法中錯誤的是（　�。�
A．分子式是C18H26O2
B．能發(fā)生銀鏡反應
C．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應
D．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

分析 根據(jù)結構簡式確定分子式；該物質中含有羰基、碳碳雙鍵、醇羥基，具有酮、烯烴和醇的性質，能發(fā)生氧化反應、消去反應、加成反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式知其分子式為C18H26O2，故A正確；
B．該物質中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．該物質中含有碳碳雙鍵和羰基、醇羥基，能發(fā)生加成反應、酯化反應，故C正確；
D．該物質中含有碳碳雙鍵和羰基、醇羥基，能發(fā)生氧化反應、還原反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查醇、酮和烯烴性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
B．電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護內層金屬的作用
D．在鐵水閘上外接電源的正極，可保護鐵水閘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
（l）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．化臺物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減�。畧D2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中應有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列變化的化學方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是打開兩個彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應快慢并調節(jié)反應進行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產物中含有Na2SO3雜質的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式X+3Y2Z．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是BCD（填序號）．
A．物質的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質的量濃度為0.75mol/L．

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