5．寫出下列變化的化學方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）丙醇催化氧化生成丙醛和水；
（2）丙醛催化氧化生成丙酸；
（3）溴乙烷在強堿醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，溴化鈉和水；
（4）乙烯水化得到乙醇；
（5）丙酸和乙醇在濃硫酸催化劑作用下加熱反應生成丙酸乙酯和水．

解答 解：（1）丙醇催化氧化生成丙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）丙醛催化氧化生成丙酸，反應的化學方程式為：2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH，故答案為：2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）溴乙烷在強堿醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）乙烯水化得到乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）丙酸和乙醇在濃硫酸催化劑作用下加熱反應生成丙酸乙酯和水，CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

點評 本題考查了有機物性質(zhì)的分析應用，化學方程式書寫，注意反應產(chǎn)物和反應條件的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．
（2）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關于“諾龍”的說法中錯誤的是（　　）
A．分子式是C18H26O2
B．能發(fā)生銀鏡反應
C．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應
D．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中和鹽酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中，隨著V（H2O）的增大，可以表示X的是（　�。�
A．溶液的導電性B．c（H+）C．ka（CH3COOH）D．$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　�。�
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含雜質(zhì)80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應．（雜質(zhì)不溶于鹽酸）．計算：
（1）在標準狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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