Question

13．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
• B． A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
• C． A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
• D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g））△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，壓強越大，速率越大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，溫度相同，則平衡常數(shù)相同，即化學(xué)平衡常數(shù)：A=C，故B錯誤；
C．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C，故C正確；
D．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行解答即可，難度不大．