Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

 

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．由于反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s),V(B)=V(A)= 0.005 mol/(L·s)，所以4 s時(shí)c(B)為(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s=0.36 mol/L.錯(cuò)誤。B．830℃化學(xué)平衡常數(shù)為1.0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)c(A)=x,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，解得x=0.08.所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.08÷0.1)×100%=80%.正確。C．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可以看出：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。錯(cuò)誤。D．1200℃時(shí)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)而反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、濃度計(jì)反應(yīng)的正、逆性的關(guān)系的知識(shí)。