【題目】下列有關(guān)烷烴的說(shuō)法中，正確的是( )

A.戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷

B.沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物質(zhì)一定是烷烴的同系物

D.隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于

【答案】D

【解析】

A．由于戊烷存在3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，故A錯(cuò)誤；

B．碳原子相同時(shí)，直鏈烴沸點(diǎn)大于有支鏈的沸點(diǎn)，正丁烷沸點(diǎn)大于異丁烷沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．符合通式CnH2n+2（n≥0）的物質(zhì)，當(dāng)n=0時(shí)，該物質(zhì)為氫氣，氫氣不是烷烴的同系物，故C錯(cuò)誤；

D．烷烴分子的通式：CnH2n+2，故烷烴分子的含碳量：，整理可得：（整理過(guò)程就是先將其約分，然后上下同除以n），所以隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是

A.NO和N2體積各占50%B.NO2和N2體積各占50%

C.NO2和O2體積各占50%D.NO和O2體積各占50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問(wèn)題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物�；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請(qǐng)回答：

(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】扭曲烷( Twistane)是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子式為C10H18

B.與鄰二乙苯互為同分異構(gòu)體

C.分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)

D.二氯代物多于3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積/mL

560

672

672

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)_________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)放出的熱量為_____kJ。

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O 三 種元素的相對(duì)位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵 的離子性_____( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價(jià)性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學(xué)鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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