18．在光照條件下，將1molCH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則耗Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

分析 先根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物和氯氣的關(guān)系式計(jì)算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答 反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個(gè)數(shù)比是1：1；
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；
故答案為：2.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù)D陽離子總數(shù)．
（填選項(xiàng)前的字母）
A．a(chǎn)＞1時(shí)大于     B．a(chǎn)=1時(shí)等于      C．大于      D．小于
（2）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng)．
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據(jù)此請(qǐng)回答：
（ⅰ）工業(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤（填步驟序號(hào)）
（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產(chǎn)品中
Na2S2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A．（填選項(xiàng)前的字母）
A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比      B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比      D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．C8H10（芳香烴）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為Cu、Fe、SiO2．
（2）灼燒Al（OH）3時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：

請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．氧化鈉和過氧化氫含有的化學(xué)鍵種類不同
D．常用的危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液
C．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D．氫氧化鈉和醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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