Question

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
• B． ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
• C． 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、反應(yīng)分吸收熱量，放出熱量?jī)煞N情況，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值；
C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．