分析 (1)鐵為活潑金屬,當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí),易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極,可防止腐蝕;
(2)電鍍時(shí),鍍層金屬為陽極,鍍件金屬為陰極,形成原電池反應(yīng)時(shí),鐵為負(fù)極,銅為正極.
解答 解:(1)A.形成原電池反應(yīng),鐵為負(fù)極,碳為正極,為鐵的吸氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.鋅比鐵活潑,鐵為正極,被保護(hù)而難以腐蝕,故B正確;
C.水中溶解氧氣,鐵可發(fā)生腐蝕,故C錯(cuò)誤;
D.鐵連接電源負(fù)極,為陰極,被保護(hù)不易腐蝕,故D正確.
故答案為:BD;
(2)①在鐵件的表面鍍銅,銅為陽極,鐵為陰極,故答案為:銅;
②鐵比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鐵為負(fù)極,銅為正極,鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,而鋅比鐵活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鐵為正極,鋅為負(fù)極,鐵難以被氧化,所以鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,
故答案為:對,鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù).
點(diǎn)評 本題考查原電池知識(shí),側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把鐵片插入CuSO4溶液中,驗(yàn)證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
B. | 某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清,驗(yàn)證該氣體是CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3- | |
C. | 在小蘇打溶液中加入醋酸,驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
D. | 若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,可用Zn、Cu和AgNO3:Zn+2Ag+═Zn2++2Ag |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅晶體具有半導(dǎo)體性能,可用于制取光導(dǎo)纖維 | |
B. | 二氧化硫可以漂白紙漿 | |
C. | 硅酸可以用于刻蝕玻璃 | |
D. | 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 開始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
1 | 2 | 3 | |
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.75 | 24.85 | 24.80 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | B. | HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||
C. | CO2+H2O?HCO3-+H+ | D. | CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 | |
B. | $\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 3.5Cl2氣體的體積約為22.4L | |
D. | 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂屬于天然高分子化合物,在堿性條件下水解可制得肥皂 | |
B. | 在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)合成多肽 | |
C. | 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍(lán),說明淀粉己完全水解 | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出,加入足量水后固體不溶解 |
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