Question

11．現(xiàn)有100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，其中Cu²⁺的質(zhì)量分數(shù)是6.4%，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是（　�。�

• A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%
• B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.10 mol•L^-1
• C． 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：50
• D． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是9.60%

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液的體積和密度計算溶液質(zhì)量，根據(jù)銅離子的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值；
B、根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的比值來計算；
C、的體積和密度計算溶液質(zhì)量，根據(jù)銅離子的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算溶劑質(zhì)量，得到溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)硫酸銅質(zhì)量結(jié)合銅離子質(zhì)量分數(shù)計算硫酸根離子的質(zhì)量，進而計算硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液質(zhì)量是110g，其中Cu²⁺的質(zhì)量分數(shù)是6.4%，所以硫酸銅的質(zhì)量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{17.6g}{110g}$×100%=16%，故A錯誤；
B、硫酸銅的質(zhì)量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{17.6g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.10mol•L^-1，故B正確；
C、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液質(zhì)量是110g，硫酸銅的質(zhì)量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，水的質(zhì)量是110g-17.6g=92.4g，溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是$\frac{17.6g}{160g/mol}$：$\frac{92.4g}{18g/mol}$=0.11：5.13≈1：50，故C正確；
D、硫酸銅的質(zhì)量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，硫酸根離子的質(zhì)量是10.56g，溶液質(zhì)量是110g，硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是=$\frac{10.56g}{110g}$×100%=9.60%，故D正確．
故選A．

點評 本題涉及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算等方面的知識，難度不大．