7．在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2，在一定溫度壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得SO3蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol．L-1，
（1）以O(shè)2的物質(zhì)的量濃度表示的該反應(yīng)的速率．
（2）平衡時SO2的濃度．

分析 在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2，經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得SO3蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol．L-1，則：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：5       3        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：4       2        8×0.5=4
平衡量（mol）：1       1        4
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O2）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2，經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得SO3蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol．L-1，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：5         3       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：4         2       8×0.5=4
平衡量（mol）：1         1       4
（1）v（O2）=$\frac{\frac{2mol}{0.5L}}{5min}$=0.8mol/（L．min），
答：以O(shè)2的物質(zhì)的量濃度表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L．min）；
（2）平衡時SO2的濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
答：平衡時SO2的濃度為2mol/L．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A．

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B．

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過濾

C．

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D．

Si(Al)

NaOH溶液

過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖1及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答問題：

（1）在加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr防止產(chǎn)生倒吸，寫出a中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．其中NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中
必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A、重結(jié)晶     B、過濾      C、蒸餾      D、萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A、25mL     B、50mL     C、250mL    D、509mL
（5）在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)．
汽車污染主要來源于汽車配件及材料．它們都會產(chǎn)生大量有毒的有機(jī)物氣體．其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖2：
①則由圖2可知該分子的相對分子質(zhì)量是92．
②若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰則有機(jī)物的名稱為甲苯．
③其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
實驗序號01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C22.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2-3次，應(yīng)選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

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16．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實驗現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”．設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿空氣），經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是N2 （填化學(xué)式）；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉K3，打開K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉K3）．
（4）經(jīng)測定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有  （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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