18．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　�。�
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來(lái)解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成3molS，即氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為3mol，其中H2S被氧化生成的S為2mol，SO2被還原生成的S為1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，即32g；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液檢驗(yàn)
D．稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe2O3 后銅能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
D．分液操作時(shí)，首先要打開分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為2：1，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加熱至反應(yīng)完全，得到470mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（KClO3 72.69%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，將3molA和1molB兩種其他混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．x=1
B．充入稀有氣體增大體系壓強(qiáng)，可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%
D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為3：2

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