Question

8．控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請仔細(xì)觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/mol•l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明溫度 對反應(yīng)速率的影響．
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2．

Answer 1

分析 （1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應(yīng)前后溫度變化可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）由實(shí)驗(yàn)5和6實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少；
（3）實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，再由實(shí)驗(yàn)數(shù)分析影響因素．

解答 解：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）由實(shí)驗(yàn)5和6實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，說明溫度越高，反應(yīng)速率越大，
故答案為：溫度；
（3）實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)明粉末時的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，
故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；1、2．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，通過對比可得出不同外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意培養(yǎng)對圖表數(shù)據(jù)的分析能力．