（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在 中進行（填設(shè)備名稱）。

（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 （填設(shè)備名稱）中進行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填設(shè)備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式

。

 

（12分）

（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分） 沸騰爐（1分）

（2）接觸室（1分）SO2、SO3、O2（2分）吸收塔（1分）98.3%的H2SO4（1分）

（3）400℃,1個標準大氣壓（2分）

（4）2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）黃鐵礦的主要成分為4FeS2，煅燒時與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；黃鐵礦煅燒的設(shè)備是沸騰爐。

（2）SO2轉(zhuǎn)化為SO3在接觸室中進行；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以C處流出的氣體有：SO2、SO3、O2；為了防止酸霧的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的設(shè)備是吸收塔。

（3）因為SO2與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選擇的溫度為400℃,而1個標準大氣壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，但會增加生產(chǎn)成本，所以選擇1個標準大氣壓。

（4）SO2為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

考點：本題考查硫酸的工業(yè)制法、化學(xué)方程式的書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：

（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。

（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。

（3）下列各項的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>Al B．電負性：P>Ge

C．穩(wěn)定性：AsH3>H2S D．金屬性：

（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的

Fe原子個數(shù)之比為_________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如下：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。

（4）實驗室中制取SO2的原理為：，此處應(yīng)使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A． NO2溶于水得到HNO3,所以NO2屬于酸性氧化物

B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中失效，其原理完全相同

D．足量Zn與一定量濃硫酸充分反應(yīng)得到混合氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小

B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大

C．因為Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能

 

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：

___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟寧市高一5月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）下圖為人體在某項生理過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

（1）圖中標有字母的物質(zhì)中，__ ___代表酶，其化學(xué)成分主要是__ ___，其基本組成單位是_ ____。

（2）如果B代表油脂，則C和D各代表_ ____ 。

（3）下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是__ ___ 。

A．淀粉和纖維素分子式相同，兩者是同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在催化劑的作用下都能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：

（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。

（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。

（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子

① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

 

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