Question

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能

 

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式 ，該反應的氧化產(chǎn)物是 。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：

___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

 

Answer 1

（1）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O 　KClO3 （2）AC（3分）

（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）

（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈

（5）4　10　4　3　8（2分）

【解析】

試題分析：（1）據(jù)題目信息、氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物有：KClO3、KCl、H2O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯化合價升高，得到 KClO3，KClO3是還原產(chǎn)物。

（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO，正確；B、因溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3，而不是KClO，錯誤； C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，正確；D、KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO，化合價只降不升，錯誤。

（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+

3Cl-+5H2O

（4）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，所以檢驗方法為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。

（5）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。

考點：本題考查化學流程的分析、氧化還原反應原理、晶體洗滌干凈的方法。