14．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答：
（1）用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol．
（2）用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反應(yīng)生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為10mol．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計(jì)算即可；
（2）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，，即3mol的NO2反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：；4；
（2）反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子是10mol，生成5mol Cl2，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時(shí)，再打開(kāi)分液漏斗活塞，并點(diǎn)燃A處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．钚的同位素中壽命最長(zhǎng)的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HCl氣體等．（　�。�
A．過(guò)程①的提純是化學(xué)過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒得不到MgCl2
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，試判斷以下關(guān)于鹽酸的性質(zhì)敘述中正確的是（　　）
A．有酸性和氧化性；無(wú)還原性B．有酸性、氧化性和還原性
C．有酸性、還原性；無(wú)氧化性D．有氧化性和還原性；無(wú)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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