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【題目】一定溫度下，可逆反應 2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應， 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

⑦混合氣體的密度不再改變

A.①④⑤⑥⑦B.①②③⑤⑦C.①②③④⑥⑦D.①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

①單位時間內生成 n mol O2，對應消耗2molNO2，所以在同時生成2mol NO2的情況下，v正(NO2)= v逆(NO2)，可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據，同理可推②③亦成立；④該反應左右氣體分子數不等，所以壓強不變可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據；⑤NO2為紅棕色氣體，所以體系顏色不變，意味NO2濃度不變，可以作為判斷依據；⑥，根據質量守恒定律，m總為定值，對于左右氣體分子數不等的該反應，n總只有在達到平衡時才保持不變，使得平均相對分子質量可以作為判斷依據；⑦該體系的氣體總質量和容器體積一直不變，可推密度一直不變，所以不可以作為判斷依據。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應生成的原理，某同學做了如下四個實驗。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產生的氣體

乙：設法檢驗甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

�。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。

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B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)

（1）X的化學式：________，X的結構簡式：________ ,C的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

（3）寫出D→E反應的化學方程式_______________________________。

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A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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(1)有機物A的官能團名稱是_______，該官能團的電子式是______。

(2)反應③的反應類型是________。

(3)反應④的化學方程式是_______。

(4)反應⑤的化學方程式是______。

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