1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（　　）
A．Y的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，能置換出氧化性較弱的單質(zhì)；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-，則非金屬性：X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能確定，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：X＞Y，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性X比Y強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意B項為易錯點，比較非金屬性對應(yīng)的酸應(yīng)是最高價含氧酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O-16  Na-23）（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：①CH3CH2OH（Mt=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5（Mt=88）
②RCH（OH）2$\stackrel{自動失水}{→}$RCH═O+H2O
現(xiàn)有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)；

（1）在化合物A～F中，屬于酯類物質(zhì)的化合物是（填寫字母代號）：B、C、E、F．
（2）寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體且具有酯類結(jié)構(gòu)的任意一種結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CHOOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
B．在共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．Na2OB．H2SC．H2O2 D．N2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．
D．2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．E是非金屬性最強的主族元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：aM（g）?bMx（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
B．t1時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達到平衡時，c（Mx）/c（M）將減小
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是植物油和動物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點越低
B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)，是兩性氧化物
C．石油經(jīng)裂化得到的汽油可用來萃取溴水中的Br2
D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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