Question

．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：



請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）______．
（2）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次______．
A．蒸餾      B．灼燒     C．過濾      D．蒸發(fā)      E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是______．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室       B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣       D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式：______．
（5）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）______．
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是______．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：______．

Answer 1

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為：CBDA；或BCDA；
（2）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．如果要使該晶體變?yōu)闊o水氯化鎂，一定要在HCl氣氛中脫水，否則會水解；
故答案為：DEC；
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強于OH^-，
陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
總反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
陰極：氫離子放電，產(chǎn)生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以陰極出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；
陽極：氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以陽極入口應加入精制飽和食鹽水；
故答案為：D；
（4）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強于OH^-，陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（5）工業(yè)煉鐵除硫磷：CaCO₃+SO₂═CaSO₃+CO₂；工業(yè)制玻璃反應原理；CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂
故答案為：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是，在HCl氣流中加熱脫水，故答案為：在HCl氣流中加熱脫水；
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，發(fā)生的反應是亞硫酸鈉被溴單質(zhì)氧化為硫酸鈉；反應的化學方程式為：2Na₂SO₃+Br₂+H₂O=2Na₂SO₄+2HBr；
故答案為：2Na₂SO₃+Br₂+H₂O=2Na₂SO₄+2HBr；