20．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾分離．
（2）圖2是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低．

分析 （一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）堿可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；
（2）過濾遵循一貼二低三靠；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品，石灰石便宜易得，但純度較低，以此來解答．

解答 解：（一）碳酸鈣的制備
由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；
（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過濾，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀；過濾分離；
（2）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯(cuò)誤；
b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故正確；
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確；
d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯(cuò)誤；
e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯(cuò)誤；
故答案為：ade；
（二）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，
故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時(shí)雙氧水易分解，
故答案為：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；溫度過高時(shí)雙氧水易分解；
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分，
故答案為：去除晶體表面水分；
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡(jiǎn)單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低，
故答案為：工藝簡(jiǎn)單、操作方便；純度較低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑤（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）
（5）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO2處理，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)镠CO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
③我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg•L-1．廢水III經(jīng)處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質(zhì)的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質(zhì)量為6.03×10-4g，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據(jù)圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時(shí)，F(xiàn)eSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體會(huì)受熱分解或氧化．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出這三種離子．
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.2℃，某同學(xué)制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時(shí)分液漏斗里乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進(jìn)乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實(shí)驗(yàn)中用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)镃r（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．電解質(zhì)電離B．Na2CO3水解C．物質(zhì)溶解D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

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