Question

17．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z

• A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高
• B． 由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
• C． 原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
• D． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯誤；
B．N、O和H形成的化合物為NH₄NO₃，既含有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，故硝酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應(yīng)用，難度中等．