Question

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C	元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H₂O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

Answer 1

分析 A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，則L層有4個(gè)電子，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為氧元素；C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的，故C為Na元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），由于n=2，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，則L層有4個(gè)電子，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為氧元素；C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的，故C為Na元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），由于n=2，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素．
（1）C為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，D為硫元素，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：三、IA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞O^2-＞Na⁺，
由于非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；H₂O；
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；離子；
（4）E的黑色磁性晶體為Fe₃O₄，發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、微粒半徑比較、化學(xué)鍵等，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．