4.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C在元素周期表中位于第三周期、第IA族;D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O.
(3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵;該化合物屬于離子晶體.
(4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3

分析 A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍,則L層有4個(gè)電子,故A為碳元素;B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”,故B為氧元素;C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的,故C為Na元素;D元素基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2),由于n=2,故D為S元素;E元素可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體,故E為Fe元素,據(jù)此解答.

解答 解:A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍,則L層有4個(gè)電子,故A為碳元素;B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”,故B為氧元素;C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的,故C為Na元素;D元素基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2),由于n=2,故D為S元素;E元素可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體,故E為Fe元素.
(1)C為Na元素,處于周期表中第三周期IA族,D為硫元素,基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
故答案為:三、IA;1s22s22p63s23p4;
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-,電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->O2->Na+,
由于非金屬性O(shè)>S,故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性H2O>H2S,
故答案為:S2->O2->Na+;H2O;
(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2形成的化合物為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,屬于離子晶體,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;離子;
(4)E的黑色磁性晶體為Fe3O4,發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
故答案為:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、微粒半徑比較、化學(xué)鍵等,難度不大,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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