15．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實(shí)際質(zhì)量為（　�。�
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

分析 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10-23個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計(jì)算．

解答 解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10-23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量約為$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，故選C

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng)，Na2CO3放出CO2少
D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57，中子數(shù)為31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XZ2是一種常用的溶劑，XZ2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵，而H2S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g，含0.5NA個H3PO4分子，含2mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：614C
C．CCl4的電子式
D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是（　　）
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食鹽水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和純堿溶液．
A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

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