15.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個該原子的實(shí)際質(zhì)量為( 。
A.MgB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

分析 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10-23個,結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計(jì)算.

解答 解:根據(jù)摩爾質(zhì)量知,1mol該原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.02×10-23),即NA個原子的質(zhì)量是Mg,則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量約為$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g,故選C

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答,較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫出生成NH4Fe(SO42的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O.
(2)濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學(xué)式).第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中不正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B.溶解性:NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng),Na2CO3放出CO2
D.相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素,其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57,中子數(shù)為31
(1)W位于元素周期表第四周期第VIII族,其基態(tài)原子核外有4個未成對電子.
(2)Z的第一電離能比Y的。ㄌ睢按蟆被颉靶 保;XZ2是一種常用的溶劑,XZ2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1;Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水,其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵,而H2S與水分子間不能形成氫鍵.
(3)WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(4)汽車尾氣中含有XO、YO,在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y.已知:2XO(g)+O2(g)═2XO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1;Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=180.0kJ•mol- 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g,含0.5NA個H3PO4分子,含2mol氧原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:614C
C.CCl4的電子式
D.氯化鎂的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( 。
A.0.48 molB.0.43 molC.0.42 molD.0.32 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中位于第三周期、第IA族;D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O.
(3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵;該化合物屬于離子晶體.
(4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是(  )
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食鹽水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和純堿溶液.
A.③⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.③⑤⑥

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