A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為
 
；
（2）B離子的電子式是
 
，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是
 
；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是
 
，（填氫化物化學式），原因是
 
；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：
分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素，結合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素．
（1）用電子式表示氯化鎂的形成過程為，
故答案為：；
（2）B的離子是鋁離子，電子式為Al3+；與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該分子是氨分子，電子式是 ．
故答案為：Al3+；；
（3）C為氯元素，周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是 HF，因為HF分子之間存在氫鍵，
 故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵；
（4）B最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，C最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點評：考查結構性質(zhì)與位置關系、電子式與離子方程式等化學用語、化學計算等、離子方程式等，難度不大，根據(jù)計算推斷A元素是解題關鍵，是對所學知識的綜合考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子．請回答下列有關問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
；
（2）AB2的水化物中A的雜化方式為
 
，CD2的空間構型為
 
；
（3）K3[E（CN）6]（此處C為碳元素符號）中配位數(shù)為
 
，配體的電子式為
 
；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應，則甲的化學式為
 
，屬于
 
晶體；
（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD2，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應的化學方程式
 
；
（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導管和變壓器等方面應用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2：1進行混合．根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變              
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）Cu位于元素周期中第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
，O的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是
 
．
（3）寫出Cu的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）C、H、O三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個峰，且峰面積之比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
 
．C、O可以形成多種弱酸根離子．寫出其中一種離子水解的離子方程式
 
．
（5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
          CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
則C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結論合理的是（　�。�
A、CH4的沸點比SiH4低，同理，H2O的沸點也比H2S低
B、氯化鐵溶液中加稀鹽酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸鐵溶液中也加稀鹽酸來抑制Fe3+的水解
C、CH4中混有SO2可通過酸性高錳酸鉀溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
D、CO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　　）
A、Na+、I-、SO32-
B、Na+、Br-、SO32-
C、Fe3+、Br-、NO3-
D、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結構式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構型是
 
形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為
 
，YW2中的化學鍵類型為
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質(zhì)，其化學反應方程式：
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應生成FD6，且該物質(zhì)常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為
 
．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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同步練習冊答案