8．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的大致步驟．
①計(jì)算；②稱量；③溶解；④移液、洗滌；⑤定容搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出儀器名稱：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

分析 （1）根據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶．

解答 解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液洗滌、定容搖勻；
故答案為：計(jì)算、稱量、溶解、移液洗滌、定容搖勻；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱取需要的溶質(zhì)氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟及使用儀器，明確配制原理及容量瓶規(guī)格選擇是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD．
A．品紅溶液　　　　　B．紫色石蕊試液         C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填序號(hào)）．A．稀硫酸　B．CaCO3　C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.700 0g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.495 0g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開(kāi)K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl5和過(guò)量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過(guò)濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．Ba（NO3）2為無(wú)色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不宜過(guò)高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來(lái)，防止發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO3）2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤(pán)天平稱取6.1g NaOH．
④經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硝基苯的實(shí)驗(yàn)室制備主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）怎樣將濃H2SO4與濃HNO3混合在一起？寫(xiě)出操作過(guò)程先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，用水浴加熱 法為了使反應(yīng)控制在50～60℃下進(jìn)行，
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)原理方程式．
（6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反應(yīng)，制備TNT，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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