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18．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，部分堿、鹽及金屬氧化物都屬于離子化合物，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．水中H和O原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成，為離子化合物，故C正確；
D．硫酸只含有共價鍵，為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵、化合物、單質等基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉這幾個概念的內涵是解本題關鍵，根據物質中含有的化學鍵判斷物質類型，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是bd（填序號）．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應，反應后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標準狀況下測定），請回答：
（1）當反應后三種氣體均無剩余時，x的取值范圍是多少？若x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當x=0.6且反應后混合氣體密度為0.714g/L時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH3CHO．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）E的結構簡式是．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．
（5）下列關于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質反應
b．能與金屬鈉反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應
d．分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，由此可得出結論是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數比為1：2
C．該有機物中必含氧元素
D．該有機物中可能不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體10.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管、藥匙．（填儀器名稱）
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個操作只用一次）．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是重新配制（填編號）．
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯是調制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．
請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有3個，G中所含的官能團有醛基、羥基（寫名稱）．
（3）G→H的反應化學方程式為$→_{△}^{硫酸}$+H2O．
（4）寫出反應B-C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．H→I的反應不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由：氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的伺分異構伊共有5 種．
A．能發(fā)生水解反應
B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡
C．能與溴發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干
B．鑒別Na2CO3與NaHCO3固體可用加熱的方法
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

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