一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是          
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)或反應(yīng)的限度。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項C和D都是錯誤的，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)限度的含義。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
⑸曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達到平衡狀態(tài)           (     )
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨N2＋3H22NH3反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K＝__________，當濃度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應(yīng)向右進行。
(3)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （   ）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．容器的總壓強不變
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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同步練習(xí)冊答案